2008 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合能力测试第I 卷I 必做，共88 分
以下数据可供答题时参考：
相对原子质盘（原子量）: H 1 C 12 N 14 0 16 Na23 S 32 Cl35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．从细胞膜上提取了某种成分，用非酶法处理后．加人双缩服试剂出现紫色；若加入斐林或班氏试剂并加热，出现砖红色。该成分是
A． 糖脂       B．磷脂           C．糖蛋白          D．脂蛋白


2．已知分泌蛋白的新生肽链上有一段可以引导其进人内质网的特殊序列（图中P 肽段）。若P 肽段功能缺失，则该蛋白
A．无法继续合成
B．可以进人高尔基体
C．可以被加工成熟
D．无法被分泌到细胞外
3． 2008年l月12日我国科考队员登上了南极"冰盖之巅"。他们生理上出现的适应性变化是
① 体温下降              ② 机体耗氧量降低
③ 皮肤血管收缩          ④ 体温调节中枢兴奋性增强
⑤ 甲状腺激索分泌盘增加
A．①③④   B．①④⑤ C．②③⑤    D．③④⑤
4 通过特定方法，科学家将小鼠和人已分化的体细胞成功地转变成了类胚胎干细胞。有关分化的体细胞和类胚胎干细胞的描述，正确的是
A．人类胚胎千细胞能够分化成多种细胞B ．分化的体细胞丢失了某些基因
C． 二者功能有差异，但形态没有差异。D．二者基因组相同，且表达的基因相同
5 下列与生物进化相关的描述，正确的是
A．进化总是由突变引起的    B．进化时基因频率总是变化的
C．变异个体总是适应环境的  D．进化改变的是个体而不是群体
6．分裂期细胞的细胞质中含有一种促进染色质凝集为染色体的物质。将某种动物的分裂期细胞与G1期（DNA复制前期）细胞融合后，可能出现的情况是
A． 来自G1期细胞的染色质开始复制 B．融合细胞DNA 含盘是G1期细胞的2 倍
C．来自G1期细胞的染色质开始凝集  D ．融合后两细胞仍按各自的细胞周期运转


7 ．右图所示为叶绿体中色素蛋白等成分在膜上的分布。
A．生物膜为叶绿体内膜
B．可完成光合作用的全过程
C．发生的能量转换是：光能→电能→北学能
D．产生的ATP 可用于植物体的各项生理活动
8． 拟南芥P 基因的突变体表现为花发育异常。用生长素极性运输抑制剂处理正常拟南芥，也会造成相似的花异常。下列推测错误的是
A．生长素与花的发育有关
B．生长素极性运输与花的发育有关
C．P 基因可能与生长萦极性运输有关
D．生长素极性运输抑制剂诱发了P 基因突变

9． 下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少"白色污染"
10 下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为       主的学科
11． 下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12． 下列叙述正确的是
A． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生醋化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C-C 单键
13． NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是
A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %
B． 在H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子
C． 标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D． 一定温度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2催化剂高温 CO2 ＋ H2
15． 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp



二、选择题（本题包括7小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分）
16． 用轻弹簧竖直悬挂质量为m的物体，静止时弹簧伸长量为L 。现用该弹簧沿斜面方向拉住质里为2 m的物体，系统静止时弹簧伸长量也为L 。
斜面倾角为30°，如图所示。则物体所受摩擦力
A．等干零
B．大小为mg，方向沿斜面向下
C．大小为 FEQ \f(,2)mg，方向沿斜面向上


D． 大小为mg，方向沿斜面向上
17． 质量为1500kg 的汽车在平直的公路上运动，
v-t图象如图所示。由此可求
A．前25s 内汽车的平均速度
B．旦前10s 内汽车的加速度
C．C 前10s 内汽车所受的阻力
D．15～25s内合外力对汽车所做的功



18 ．据报道．我国数据中继卫星“天链一号01 星”于2008 年4 月25 日在西昌卫星发射中心发射升空，经过4 次变轨控制后，于5 月l 日成功定点在东经77°赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01 星”，下列说法正确的是
A． 运行速度大于7.9Kg/s
B．离地面高度一定，相对地面静止
C．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D． 向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
19． 直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子，如图所示。设投放初速度为零，箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比，且运动过程中箱子始终保持图示姿态。在箱子下落过程中，下列说法正确的是
A．箱内物体对箱子底部始终没有压力
B．箱子刚从飞机上投下时，箱内物体受到的支持力最大
C．箱子接近地面时，箱内物体受到的支持力比刚投下时大


D．若下落距离足够长，箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来”
20．图l 、图2 分别表示两种电压的波形．其中图l 所示电压按正弦规律变化。下列说法正确的是
A．图l 表示交流电，图2 表示直流电
B．两种电压的有效值相等
C．图1 所示电压的瞬时值表达式为：u=311 sin100πtV
D．图l 所示电压经匝数比为10 : 1 的变压器变压后．频
率变为原来的
21 如图所示，在y 轴上关于O点对称的A 、B 两点有等量同种点电荷＋Q，在x轴上C 点有点电荷-Q ，且CO=OD ,∠ADO 二60°。下列判断正确的是
A．O点电场强度为零
B．D 点电场强度为零
C．若将点电荷＋q 从O 移向C ，电势能增大
D．若将点电荷一q 从O 移向C ．电势能增大


22 ．两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L ，底端接阻值为R 的电阻。将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁感应强度为B 的匀强磁场垂直，如图所示。除电阻R 外其余电阻不计。现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放．则
A．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
B．金属棒向下运动时，流过电阻R 的电流方向为a→b
C．金属棒的速度为v时．所受的安培力大小为F =
D．电阻R 上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少





题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10        11          
答案        C        D        D        A        B        C        C        D        D        D        C          
题号        12        13        14        15        16        17        18        19        20        21        22          
答案        B        A        A        C        A        AD        BC        C        C        BD        AC         



第II卷（必做120 分＋选做32 分，共152 分）
【 必做部分】

23．(12分）2007年诺贝尔物理学奖授予了两位发现“巨磁电阻”效应的物理学家。材料的电阻随磁场的增加而增大的现象称为磁阻效应，利用这种效应可以测量磁感应强度。
若图1为某磁敏电阻在室温下的电阻一磁感应强度
特性曲线，其中RB、RO分别表示有、无磁场时磁
敏电阻的阻值。为了测量磁感应强度B，需先测量
磁敏电阻处于磁场中的电阻值RB。请按要求完成下列实验。
(l）设计一个可以测量磁场中该磁敏电阻阻值的电路,
在图2的虚线框内画出实验电路原理图（磁敏电阻及
所处磁场已给出，待测磁场磁感应强度大小约为
0.6~1.0T,不考虑磁场对电路其它部分的影响）。要求误差较小。
提供的器材如下：
A．磁敏电阻，无磁场时阻值Ro=150Ω
B．滑动变阻器R，全电阻约20Ω
C．电流表④，量程2.5mA，内阻约30Ω
D．电压表⑦，量程3v，内阻约3kΩ
E．直流电源E，电动势3v，内阻不计
F．开关S，导线若千
(2）正确接线后，将磁敏电阻置人待测磁场中．测量数据如下表：

        l        2        3        4        5        6          
U(V)        0.00        0.45        0.91        1.50        1.79        2.71          
I(mA)        0.00        0.30        0.60        1.00        1.20        1.80         




根据上表可求出磁敏电阻的测量值RB=＿＿＿＿＿＿Ω，
结合图l 可知待测磁场的磁感应强度B =＿＿＿＿＿＿T 。


( 3 ）试结合图l 简要回答，磁感应强度B 在0 ~0.2T 和0.4 ~1.0T 范围内磁敏电阻阻值的变化规律有何不同？
( 4 ）某同学查阅相关资料时看到了图3 所示的磁敏电阻在一定温度下的电阻~磁感应强度特性曲线（关于纵轴对称），由图线可以得到什么结论？
( l ）如右图所示
( 2 ) 1500      0.90
( 3 ）在0 ~0.2T 范围内，磁敏电阻的阻值随磁感应强度非线性变化（或不均匀变化）；在0 . 4 ~1 .0T 范围内，磁敏电阻的阻值随磁感应强度线性变化（或均匀变化）
( 4 ）磁场反向．磁敏电阻的阻值不变。

24 . （15分）某兴趣小组设计了如图所示的玩具轨道，其中“2008”，四个等高数字用内壁光滑的薄壁细圆管弯成，固定在竖直平面内（所有数宇均由圆或半圆组成，圆半径比细管的内径大得多），底端与水平地面相切。弹射装置将一个小物体（可视为质点）以v=5m/s的水平初速度由a点弹出，从b 点进人轨道，依次经过“8002 ”后从p 点水平抛出。小物体与地面ab段间的动摩擦因数μ=0.3 ，不计其它机械能损失。已知ab段长L=1 . 5m，数字“0”的半径R=0.2m，小物体质量m=0 .0lkg ，g=10m/s2 。求：
( l ）小物体从p 点抛出后的水平射程。
( 2 ）小物体经过数字“0”的最高点时管道对小物体作用力的大小和方向。

解：( l ）设小物体运动到p 点时的速度大小为v，对小物体由a 运动到p 过程应用动能定理得-μmgL-2Rmg=mv2-mv02                                     ①
小物体自p 点做平抛运动，设运动时间为：t，水平射程为：s则
2R=gt2                                                        ②
s=vt                                        ③
联立①②③式，代人数据解得
s=0.8m                                      ④
( 2 ）设在数字“0”的最高点时管道对小物体的作用力大小为F ．取竖直向下为正方向
F＋mg=                                   ⑤
联立①⑤式，代人数据解得
F=0.3N                                      ⑥
方向竖直向下
25(18分）两块足够大的平行金属极板水平放置，极板间加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化的电场和磁场，变化规律分别如图1、图2所示（规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向）。在t=0时刻由负极板释放一个初速度为零的带负电的较子（不计重力）。若电场强度E0、磁感应强度B0、粒子的比荷均已知，且t0=，两板间距h=
(l）求位子在0~t0时间内的位移大小与极板间距h的比值。
(2）求粒子在极板间做圆周运动的最大半径（用h表示）。
(3）若板间电场强度E随时间的变化仍如图l所示，磁场的变化改为如图3所示．试画出粒子在板间运动的轨迹图（不必写计算过程）。
















解法一：( l ）设粒子在0~t0时间内运动的位移大小为s1
s1=at02                                        ①
a=                            ②
又已知 t0=，h=
联立① ②式解得 =              ③                  
( 2 ）粒子在t0~2t0时间内只受洛伦兹力作用，且速度与磁场方向垂直，所以粒子做匀速曰周运动。设运动速度大小为v1，轨道半径为R1，周期为T ，则

v1=at0                                                    ④
qv1B0 =                              ⑤
联立④⑤式得
R1=                                  ⑥
又  T =                              ⑦
即粒子在t0~2t0时间内恰好完成一个周期的圆周运动。在2t0~3t0时间内，粒子做初速度为v1，的匀加速直线运动．设位移大小为s2


s2 = v1t0+at02                             ⑧  
解得     s2 =  h               ⑨
由于S1＋S2< h ，所以粒子在3t0~4t0时间内继续做匀速圆周运动，设速度大小为v2，半径为R2

v2=v1+at0                                    ⑩
qv2B0 =                               ⑪
解得R2 =                      ⑫

由于s1+s2+R2 < h ，粒子恰好又完成一个周期的圆周运动。在4t0~5t0时间内，
粒子运动到正极板（如图1所示）。因此。、动的最大半径R2=。
( 3 ）粒子在板间运动的轨迹如图2 所示。
解法二：由题意可知，电磁场的周期为2t0 ，前半周期粒子受电场作用做匀加速直线运动，加速度大小为a=。方向向上
后半周期位子受磁场作用做匀速圆周运动，周期为T
俪一qB0
粒子恰好完成一次匀速圆周运动。至第n 个周期末，粒子位移大小为sn
Sn=a(nt0)2   
又已知  h =
由以上各式得Sn =  h

粒子速度大小为vn=ant0
粒子做圆周运动的半径为Rn =
解得  Rn =h
显然   s2+R2<h<s3

（1）粒子在0~t0时间内的位移大小与极板间距h 的比值=
（2）粒子在极板间做圆周运动的最大半径凡R2=h。
( 3 ）粒子在板间运动的轨迹图见解法一中的图2 。
26 ( 19 分）番茄（2n =24 ）的正常植株（A ）对矮生植株（a ）为显性，红果（B ）对黄果（b）为显性，两对基因独立遗传。请回答下列问题：
( l ）现有基因型AaBB 与aaBb 的番茄杂交．其后代的基因型有      种，     基因型的植株自交产生的矮生黄果植株比例级高．自交后代的表现型及比例为          。
( 2 ）在♀AA×♂aa 杂交中，若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离，产生的雌配子染色体数目为        。这种情况下杂交后代的株高表现型可能是        。
( 3 ）假设两种纯合突变体X 和丫都是由控制株高的A基因突变产生的．检侧突变基因转录的mRNA。发现X 的第二个密码子中第二碱基由C 变为U， Y 在第二个密码子的第二碱基前多了一个U。与正常植株相比,        突变体的株高变化可能更大，试从蛋白质水平分析原因：                        。
( 4 ）转基因技术可以使某基因在植物体内过量表达，也可以抑制某基因农达。假设A 基因通过控制赤排素的合成来控制番茄的株高，请完成如下实验设计．以验证假设是否成立。
① 实验设计：（借助转基因技术，但不要求转基因的具体步骤）
a.分别侧定正常与矮生植株的赤霉素含量和株高。
b.                        。  
C.                        。
② 支持上述假设的预期结果：                        。
③ 若假设成立，据此说明垂因控制性状的方式：                        。
( 1 ) 4             aaBb              矮生红果︰矮生黄果=3 : 1
( 2 ) 13 或11               正常或矮生
( 3 ) Y
    Y突变体的蛋白质中氮基酸的改变比X突变体可能更多（或：X突变体的蛋白质可能只有一个氨基酸发生改变，Y突变体的蛋白质氨基酸序列可能从第一个氮基酸后都改变）。
(4）①答案一：
b．通过转基因技术，一是抑制正常植株A基因的表达，二是使A基因在矮生植株过量表达。
c．侧定两个实验组植株的赤霉素含量和株高。
答案二：
b．通过转基因技术，抑制正常植株人基因的表达．侧定其赤拼素含量和株高。
c．通过转基因技术，使A基因在矮生植株过里表达，测定其赤霉素含量和株高。
（答案二中b和c次序不做要求）
②与对照比较．正常植株在A基因表达被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；与对照比较，A基因在矮生植株中过量表达后，该植株赤霉素含量增加，株高增加。
③基因通过控制酶的合成来控制代谢途径．进而控制生物性状。
27．(14分）每年的7月”日被定为“世界人口日”，人口问题越来越受到国际社会的重视。下图表示三种可能的人口增长曲线．请回答：

(t)16世纪以来，世界人口增长表现为图中。曲线，人口剧增－带来的严重后果有          。如果这种现状不能得到有苦效改善．人口增长趋势终将表现为图中          曲线。
(2）按生态学原理．世界人口增长应该表现为图中          曲线，该曲线与a曲线产生差别的原因是          。若地球环境对人类种群的容纳量（K）为110亿．则全球人口的最适数量为          。
时闻
(3）为缓解人口增长带来的世界性报食紧张状况．人类可以适当改变膳食结构。若将（草食）动物性与植物性食物的比例由1︰1调整为1:4，地球可供养的人口数t是原来的        倍。（能t传递效率按10％计算，结果精确到小数点后两位数字）
(4）我国现阶段实行计划生育政策，提倡晚婚晚育一对夫妇只生一个孩子。这一政策能有效地控制人口增长过快的趋势，原因是                。
(l）环境污染（环境破坏、生态破坏）、资源短缺（生物多样性降低、可耕地减少）
(2)b环境阻力（资源或空间有限）55亿
(3)1.96
(4）延长世代长度（延长繁衍一代的时间），减少新生儿个体数．降低人口出生率。
28．(14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1）冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是                （填元素符号）。
( 2 ）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是                （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
( 3 ）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。                        、                        。（不必配平）
( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是                        。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为                        。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为                        。
(l)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2         S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋
（离于方程式配平不扣分）
(4)a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］
b．稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29．(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
(l）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=             KJ·mol－1
(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                         ；放电时，CO32－移向电池的    （填“正”，或“负”）极。
(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－的平衡常数K1=                  。（已知：10-5.60=2.5×10-6)
(4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)     c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是                  （用离子方程式和必要的文字说明）。
(1)124.2
(2)C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O                              负
(3)4.2×10-7mol·L-1
(4)  >    HCO3－＋H2O  CO32－＋H3O＋（或HCO3－ CO32－＋H＋)
HCO3－＋H2O  H2CO3＋OH－       HCO3－的水解程度大于电离程度

30(16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(l）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液   NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液75％乙醇     四氯化碳


①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                                 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                      。
(2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1,NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
                        （填仪器名称）。
(3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，
则同样条件下收集的Cl2  （填“>”、“=”或“＜”)2L，
原因是                。装置改进后，可用于制备
NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，
常用的方法为                 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2+4HCl（浓）\s\up9(△(△)MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置     （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置              （填代号）。
可选用制备备气体的装置：

( l ）① BaCl2、NaOH 、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH 不影响得分）
② 75 ％乙醇
( 2 ）天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管
( 3 ) ＜   电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应
    酸碱中和滴定
( 4 ) e       d

【 选做部分】

共8 个题，考生必须从中选择2 个物理题、1 个化学题和1 个生物题在答题卡规定的区域作答。
31． ( 8分）【化学一化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
( l ）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在        部分发生反应，在        部分开始生成生铁和炉渣。
( 2 ）炼钢时，除磷的化学方程式为               ；加入硅、锰和铝的目的是         。
( 3 ）不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹      （填“前”或“后”）加入，原因
是                           。
( 4 ）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是                  。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作                          。
( 1 ）炉身        炉腰
( 2 ) 2P + 5FeO + 3CaO\s\up9(高温(高温) Ca3(PO4)2+5Fe
脱氧和调整钢的成分
( 3 ）后         避免Cr 被氧化（或“氧吹前加人Cr 会形成炉渣被除去”)
( 4 ) CO               燃料（或还原剂）
32． ( 8 分）【化学一物质结构与性质】
氮是地球上极为丰富的元素。
( l )Li3N 晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为                   。
( 2 ) N≡N 的键能为942kJ · mol－1，N一N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
       键比          键稳定（填"σ"或"π"）。
( 3 ) (CH3)3 NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂            （填"大"或"小") ，可用作          （填代号）。


a．助燃剂
b．"绿色"溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
( 4 ) X＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是           ，与同一个N3＋相连的 X＋有           个。
( l ) 1s22s22p6
( 2 ）π           σ
( 3 ）小          b
( 4 ) Cu           6
33．( 8 分）【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为


( l ）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能              （填代号）。
a．使澳的四氛化碳溶液褪色         b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应         d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：


提示：已知反应

据以上信息回答（2 )~ ( 4 ）题：
( 2 ) B→D 的反应类型是                。
( 3 ) C 的结构简式为                   。
( 4 ) F →C 的化学方程式是                                      。
( 1 ) a 、b
( 2 ）加成反应（或还原反应）
( 3 )  
( 4 )  
34． （8 分）【 生物一生物技术实践】
科学家发现家蝇体内存在一种抗菌活性蛋白。这种蛋白质具有极强的杭菌能力，受到研究者重视。
( l ）分离该抗菌蛋白可用电泳法，其原理是根据蛋白质分子的         、大小及形状不同，在电场中的                 不同而实现分离。
( 2 ）可用金黄色葡萄球菌来检验该蛋白的体外抗菌特性。抗菌实验所用培养基中的牛肉膏和蛋白陈主要为细菌生长提供                   和                  。
( 3 ）分别在加入和未加入该抗菌蛋白的培养基中接种等量菌液。培养一定时间后，比较两种培养基中菌落的                   ，确定该蛋白质的抗菌效果。
( 4 ）细菌培养常用的接种方法有               和               。实验结束后，对使用过的培养基应进行              处理。
( l ）电荷（带电情况）                 迁移速度
( 2 ）碳源                             氮源
( 3 ）数量
( 4 ）平板划线法                  稀释涂布平板法（稀释混合平板法）   灭菌
35． ( 8 分）【 生物一现代生物科技专题】



为扩大可耕地面积，增加粮食产量．黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注。我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系。
(1)获得耐盐基因后，构建重组DNA 分子所用的限制性内切酶作用于图中的      处，DNA 连接酶作用于      处。（填“a”或“b ” )
( 2 )将重组DNA分子导入水稻受体细胞的常用方法有农杆菌转化法和             法。
( 3 )由导入目的基因的水稻细胞培养成植株需要利用               技术，该技术的核心是              和                      。
( 4 ）为了确定耐盐转基因水稻是否培育成功，既要用放射性同位素标记的         作探针进行分子杂交检测，又要用           方法从个体水平鉴定水稻植株的耐盐性。
(1)a
(2）基因枪法（花粉管通道法）
(3）植物组织培养（l分） 脱分化（去分化）  再分化
(4）耐盐基因（目的基因）          一定浓度盐水浇灌（移栽到盐碱地中）


36．(8分）【物理一物理3一3】
喷雾器内有10L水，上部封闭有latm的空气2L。关闭喷雾阀门，用打气筒向喷雾器内再充入1atm的空气3L（设外界环境温度一定，空气可看作理想气体）。
(l）当水面上方气体温度与外界沮度相等时，求气体压强，并从徽观上解释气体压强变化的原因。
(2）打开喷雾阀门，喷雾过程中封闭气体可以看成等温膨胀，此过程气体是吸热还是放热？简要说明理由。
解：(l）设气体初态压强为p1，体积为V1；末态压强为p2，体积为V2，由玻意耳定律
p1 V1=p2V2                        ①
代人数据得
     P2=2.5atm                         ②
微观解释：沮度不变，分子平均动能不变，单位体积内分子数增加，所以压强增加。
(2）吸热。气体对外做功而内能不变．根据热力学第一定律可知气体吸热。
37．(8分）【物理一物理3一4】
交克斯韦在1865年发表的（电磁场的动力学理论）一文中揭示了电、磁现象与光的内在联系及统一性，即光是电磁波。
(l）一单色光波在折射率为1.5的介质中传播，某时刻电场横波图象如图1所示．求该光波的频率。
(2）图2表示两面平行玻璃砖的截面图，一束平行于CD边的单色光入射到AC界面上，a、b是其中的两条平行光线。光线a在玻璃砖中的光路已给出。画出光线b从玻璃砖中首次出射的光路图．并标出出射光线与界面法线夹角的度数。

解：(l）设光在介质中的传播速度为v，波长为λ．频率为f，则
f=                             ①
v=                              ②
①②③
联立①②式得f＝               ③
从波形图上读出波长λ=4×10-7m，代人数据解得
f=5×1014Hz                     ④
（2）光路如图所示

38．(8分）【物理一物理3一5】
(l）在氢原子光谱中．电子从较高能级跃迁到n=2能级发出的谱线属于巴耳末线系。若一群氢原子自发跃迁时发出的谱线中只有2条属于巴耳末线系，则这群氢原子自发跃迁时最多可发出              条不同频率的谱线。
(2）一个物体静置于光滑水平面上，外面扣一质量为M的盒子，如图l所示。现给盒子一初速度v0，此后，盒子运动的v一t图象呈周期性变化，如图2所示。请据此求盒内物体的质量。

解：(1)6
(2）设物体的质童为m，t0时刻受盒子碰撞获得速度v，根据动量守恒定律
Mv0=mv                 ①
3t0时刻物体与盒子右壁碰撞使盒子速度又变为v0，说明碰撞是弹性碰撞
Mv02 = mv2                    ②
联立①②解得
m=M                    ③
（也可通过图象分析得出v0=v ，结合动量守恒，得出正确结果）