一、选择题（每空3分，共54分）
1.下列物质中，肯定为纯净物的是 [ ］
A.只由一种元素组成的物质
B.只由一种原子构成的物质
C.只由一种分子构成的物质
D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素阴离子构成的物质
2.下列物质的主要成分，属于复盐的是 [ ］
A.萤石 B.大理石 C.重晶石 D.光卤石
3.下列叙述中，正确的是 [ ］
A.金刚石和石墨的性质相同
B.H2和D2互为同位素
C.红磷转变为白磷属于化学变化
D.结晶碳酸钠在空气中久置变成碳酸钠粉未属于物理变化
4.实验室中可用2H2O22H2O+O2↑反应制取氧气，其中H2O [ ］
A.仅为氧化产物
B.既是氧化产物，又是还原产物
C.仅为还原产物
D.既非氧化产物，又非还原产物
5.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是[ ］
A.O2和H2 B.C2H4和CO C.CH4和C3H6 D.O2和Cl2
6.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为 [ ］
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:1
7.等物质的量的氢气和氦气在同温、同压下具有相同的 [ ］
①原子数 ②体积 ③质子数 ④质量
A.只有② B.②③ C.③④ D.①④
8.下列事实与胶体知识有关的是 [ ］
①盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水
A.②③ B.①③ C.①② D.全部
9.NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正确叙述[ ］
A.500mL溶液中含Fe3+总数为0.5NA
B.500ml溶液中含有0.5NA个SO42-
C.1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子
D.500ml溶液中SO42-离子的物质的量浓度为0.6L/mol
10.将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中，它们的温度和密度完全相同，这三种气体的压强(P)大小的关系正确的是 [ ］
A.PH2=PO2=PN2
B.PO2>
N2>
H2
C.PH2>
N2>PO2
D.无法确定
11.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃ 60℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 110g
下列说法中，正确的是 [ ］
A.两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B.若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g
C.在20℃时，A、B都可以配成25％的不饱和溶液
D.若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
12.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是 [ ］
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A.①②③ B.②①③ C.③①② D.②③①
13.下列离子方程式中正确的是 [ ］
A.硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.盐酸与氨水混合：H++OH－=H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca+HCO3-+OH+==CaCO3+H2O
D.向FeBr2溶液中加入过量氯水：3Cl2+4Br－+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl－
14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 [ ］
A.Cl－、Mg2+、H+、Zn2+
B.Ca2+.K+.CL-.CO32-
C.Na+.Ba2+.NO3-.HCO3-
D.K+.NO3-.SO42-.OH-
15.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解，若有n/4HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n:m可以是 [ ］
A.3:1 B.9:2 C.1:1 D.2:1
16.撞击硝酸铵发生爆炸，生成N2、O2、H2O（气），所得混合气体的密度为H2的 [ ］
A.42倍 B.30.8倍 C.21.6倍 D.11.43倍
17.在一容积固定的密闭容器中，使1体积CS2蒸气与4体积O2混合，测得容器内气体压强为PPa。点火完全燃烧后，再恢复到反应前的温度，则容器中混合气体的压强是 [ ］
A.pPa B.3/5pPa C.4/5pPa D.5/4pPa
18.把硫和强碱性的溶液加热煮沸，反应后转化为S2-和SO32-离子，根据得失电子情况判断此反应的离子方程式配平后，S2-.SO32-与S的系数
正确的是 [ ］
A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.4:1:3
二、填空题（每空3分，共33分）
1.已知A+B=C+D，将10gA和10gB混合加热，生成4gC和8gD，且B反应后没有剩余。则A与B反应时的质量比为
2.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1:2，则生成的混合物中PCl3有 mol
3.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为 ；同质量气体A与B的分子数之比为 ；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为 ；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为
4.某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为： 。
5.25℃时，将相对分子质量为Mr的结晶水合物X·nH2Oag溶于bg水中，恰好得到饱和溶液VmL，其密度为Pg/Cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 。
6.t℃时，相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol/L，密度为ρg/cm3，则该物质在t℃时的溶解度为 。
7.1体积空气与1体积二氧化碳混合后，在高温下与足量的焦炭反应，假设反应后混合气体中不再含有二氧化碳，那么反应后一氧化碳与混合气体总体积之比为 。
三、计算题
1.在室温下，向一定容的密闭容器中通入干燥的H2SaL和干燥的SO2bL。当未发生反应时测定容器内压强为PPa。反应开始速率很慢，一旦有微量水生成后，反映便迅速进行，当反应完毕后，在相同温度下测得容器内的压强为p/2PA，求反应前H2S和SO2气体的体积比是多少
2.在293K时，在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中加入KI和稀H2SO4混合液，充分反应后生成CuI沉淀、I2、K2SO4和H2O。过滤除去CuI沉淀后，滤液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生如下反应：
Na2S2O3+I2—— NaI+Na2S4O6（未配平）
当消耗0.177LNa2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色。
求在293K时Cu(IO3)2的溶解度。
〔已知饱和Cu(IO3)2溶液密度为1.00125g/cm3〕
